Elektrod dalam sel elektrokimia dirujuk sebagai sama ada anod atau katod (perkataan yang dicipta oleh permintaan William Whewellat Faraday). Anod kini ditakrifkan sebagai elektrod di mana elektron meninggalkan sel dan pengoksidaan berlaku (ditunjukkan dengan simbol tolak, "-"), dan katod sebagai elektrod di mana elektron memasuki sel dan berlaku pengurangan (ditunjukkan oleh simbol tambah. , "+"). Setiap elektrod boleh menjadi sama ada anod atau katod bergantung kepada arah arus melalui sel. Elektrod bipolar ialah elektrod yang berfungsi sebagai anod satu sel dan katod sel lain.
sel primer
Sel primer ialah sejenis sel elektrokimia khas di mana tindak balas tidak boleh diterbalikkan, dan identiti anod dan katod ditetapkan. Anod sentiasa elektrod negatif. Sel boleh dinyahcas tetapi tidak dicas semula.
Sel sekunder
Sel sekunder, contohnya bateri boleh dicas semula, ialah sel di mana tindak balas kimia boleh diterbalikkan. Apabila sel sedang dicas, anod menjadi positif (+) dan katod menjadi elektrod negatif (−). Ini juga berlaku dalam sel elektrolitik. Apabila sel sedang dinyahcas, ia berkelakuan seperti sel primer, dengan anod sebagai negatif dan katod sebagai elektrod positif.
